ผลิตภัณฑ์ใดเกิดขึ้นที่ขั้วบวกในอิเล็กโทรลิซิสของสารละลาย KI

โลหะทองแดงได้มาจาก แคโทด ( ผลิตภัณฑ์ ลด) ใน อิเล็กโทรลิซิส ของ สารละลาย โบรไมด์ทองแดง (II) สิ่งนี้แตกต่างกับการ ก่อตัว ของไฮโดรเจนในฐานะ ผลิตภัณฑ์ รีดิวซ์ใน อิเล็กโทรลิซิส ของ โพแทสเซียมไอโอไดด์ ในน้ำหรือโซเดียมคลอไรด์

นอกจากนี้ ผลิตภัณฑ์ใดที่ก่อตัวขึ้นที่ขั้วบวกในอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์

สารที่ เกิดขึ้นที่แอโนด ( ผลิตภัณฑ์ ออกซิเดชัน ) เป็นก๊าซที่ละลายน้ำได้ซึ่งมีกลิ่น “สระว่ายน้ำ”—คลอรีน สีเหลืองเข้มที่สังเกตได้เมื่อเติม โพแทสเซียมไอโอไดด์ เป็นเพราะไอโอดีน (คลอรีนออกซิ ได ซ์ไอออนของ ไอโอไดด์ เป็นไอโอดีน) สารที่ เกิดที่แคโทด ( ผลิตภัณฑ์ รีดักชัน ) คือไฮโดรเจน

รู้ยัง อะไรเกิดขึ้นที่ขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรลิซิส? บทสรุปของ อิเล็กโทรลิซิส : สารประกอบไอออนิกทั้งหมดเมื่อหลอมละลายสามารถสลายตัวได้เมื่อไฟฟ้าถูกส่งผ่านโดยใช้ อิเล็กโทรลิซิ ส โลหะและไฮโดรเจนจะก่อตัวที่ แคโทด เสมอ อโลหะจะก่อตัวที่ ขั้วบวก เสมอ สารหลอมเหลวที่ถูกอิเล็กโทรไลต์เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์

นอกจากนี้ อะไรคือผลิตภัณฑ์ของสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ด้วยไฟฟ้า?

ในกระแสไฟฟ้าของสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ผม ^- ไอออนจะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวกพิเศษเพื่อโมเลกุลของน้ำ สีม่วงที่แอโนดเกิดจาก ไอโอดีน สีชมพูที่แคโทดเกิดจากการก่อตัวของ OH ^– ไอออน ซึ่งทำให้ สารละลายเป็น ด่าง OH ^– ไอออนให้สีชมพูกับฟีนอฟทาลีน

เมื่อสารละลายที่เป็นน้ำของ KI ถูกอิเล็กโทรไลต์ เกิดที่ขั้วบวกอย่างไร?

อิเล็กโทรลิซิส ของ สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ใน น้ำ KI ส่งผลให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนที่ ขั้วลบ และไอโอดีนที่ ขั้วบวก ตัวอย่าง 80.0 มล. ของ สารละลาย KI 0.150 โมลาร์ถูก อิเล็กโทรไลต์ เป็นเวลา 3.00 นาที โดยใช้กระแสคงที่

พบคำตอบของคำถามที่เกี่ยวข้อง 35 ข้อ

ไอออนใดจะมีอยู่ในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์

เคมี. โพแทสเซียมไอโอไดด์เป็นสารประกอบไอออนิกซึ่งทำจากไอออนต่อไปนี้: K ⁺ I ^- มันตกผลึกในโครงสร้าง โซเดียมคลอไรด์

ปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับขั้วบวกและแคโทดของเซลล์อิเล็กโทรไลต์ KI คืออะไร?

อิเล็กตรอนถูก "บริโภค" ใน ปฏิกิริยา รีดักชัน ครึ่ง ทาง ที่ แคโทด อิเล็กตรอนจะมีการสร้างที่ขั้วบวก, ขั้วบวกผ่านครึ่งออกซิเดชัน - ปฏิกิริยา การอพยพของไอออนใน สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ทำให้วงจรไฟฟ้าสมบูรณ์

จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ที่หลอมเหลว

อิเล็กโทรไลซิสของ NaCl หลอมเหลว

ถ้า โซเดียมคลอไรด์ ละลาย (สูงกว่า 801 °C) อิเล็กโทรดสองอันจะถูกเสียบเข้าไปในตัวหลอมเหลว และกระแสไฟฟ้าจะถูกส่งผ่านเกลือที่ หลอมเหลว ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้น ที่ อิเล็กโทรด ฟองก๊าซ คลอรีน จากการหลอมละลายเหนือขั้วบวก

สิ่งที่ผลิตขึ้นที่ขั้วบวก?

ที่ ขั้วบวก

ออกซิเจนถูก ผลิตขึ้น (จากไฮดรอกไซด์ไอออน) เว้นแต่จะมีไอออนของเฮไลด์ (ไอออนคลอไรด์ โบรไมด์ หรือไอโอไดด์) ในกรณีดังกล่าว ไอออนของเฮไลด์ที่มีประจุลบจะสูญเสียอิเล็กตรอนและสร้างฮาโลเจนที่สอดคล้องกัน (คลอรีน โบรมีน หรือไอโอดีน)

แอโนดเป็นบวกหรือลบ?

ในเซลล์กัลวานิก (โวลตาอิก) แอโนด ถือเป็น ค่าลบ และแคโทดถือเป็น ค่าบวก อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยายังคงคล้ายกัน โดยที่อิเล็กตรอนจาก แอโนด ไหลไปยัง ขั้วบวก ของแบตเตอรี่ และอิเล็กตรอนจากแบตเตอรี่ไหลไปยังแคโทด

ทำไมไฮโดรเจนจึงถูกผลิตขึ้นในอิเล็กโทรลิซิส?

น้ำที่แคโทดจะรวมตัวกับอิเล็กตรอนจากวงจรภายนอกเพื่อสร้างก๊าซ ไฮโดรเจน และไอออนออกซิเจนที่มีประจุลบ ไอออนของออกซิเจนผ่านเมมเบรนเซรามิกที่เป็นของแข็งและทำปฏิกิริยาที่ขั้วบวกเพื่อสร้างก๊าซออกซิเจนและสร้างอิเล็กตรอนสำหรับวงจรภายนอก

ทำไมออกซิเจนถึงก่อตัวที่ขั้วบวก?

เนื่องจาก แอโนดเป็น อิเล็กโทรดบวกจึงสามารถดึงดูดไอออนลบ (OH-) เข้าหาตัวเองได้อย่างง่ายดาย เนื่องจากการเกิดออกซิเดชัน เป็น กระบวนการสกัดอิเล็กตรอนตามความหมาย ดังนั้นที่ แอโนด ออกซิเดชันของ OH- ไอออนจึงเกิดขึ้น ปฏิกิริยาที่ ขั้วบวกคือ 4 (OH-) - 4 e = 2(H20)+ O2 ดังนั้น ออกซิเจน (02) จึง เกิดขึ้นระหว่างกระบวนการ

เกิดอะไรขึ้นที่ขั้วบวก?

ขั้วบวก เป็น ขั้วบวก จึงดึงดูดไอออนลบ ที่ ขั้วบวก ไอออนลบจะสูญเสียอิเล็กตรอน ผลลัพธ์ที่ได้ขึ้นอยู่กับสารไอออนิกแต่ไม่ใช่โลหะและมักเป็นก๊าซ (ขั้วลบเรียกว่า แคโทด

คุณจะทราบได้อย่างไรว่าโลหะใดเป็นแคโทด?

โดยทั่วไปใช่ หนึ่งที่มีศักยภาพในการลดสูงสุดจะเป็นสิ่งที่คุณต้องการเลือกเป็นปฏิกิริยาครึ่งรีดักชันและดังนั้นจึงเป็น แคโทด ของคุณ ค่าที่มีศักยภาพรีดักชันต่ำที่สุดจะเป็นสิ่งที่คุณต้องการเลือกให้เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-ครึ่งปฏิกิริยา ดังนั้นจะเป็น แอโนด ของคุณ

เหตุใดจึงเกิดทองแดงที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรลิซิส

อธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นกับไอออนทองแดงในช่วงของกระแสไฟฟ้าทองแดงซัลเฟต ไอออนของ ทองแดง มีประจุบวก อิเล็กโทรดลบเรียกว่า แคโทด ที่ แคโทด ไอออนของ ทองแดง แต่ละตัวจะได้รับอิเล็กตรอนสองตัว มีการกล่าวกันว่าลดลงเนื่องจากการลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน

กระดาษกรองในอิเล็กโทรไลซิสมีจุดประสงค์อะไร?

กระดาษกรองที่ แช่ในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ซึ่งมีแป้งและฟีนอฟทาลีนวางอยู่บนแผ่นอลูมิเนียมซึ่งสร้างอิเล็กโทรดหนึ่งของวงจรไฟฟ้า อิเล็กโทรดอีกอันใช้เป็น 'ปากกา' เพื่อ 'เขียน' บน กระดาษกรอง

อิเล็กโทรดที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิสเรียกว่าอะไร?

อิเล็กโทรดที่มี ประจุลบใน อิเล็กโทรไลซิส เรียกว่า แคโทด ไอออนที่มีประจุบวกจะเคลื่อนเข้าหาแคโทด อิเล็กโทรดที่มี ประจุบวกใน อิเล็กโทรไลซิส เรียกว่า แอโนด

เกิดอะไรขึ้นที่แอโนดและแคโทด?

ในเซลล์ไฟฟ้าเคมี อิเล็กตรอนจะไหลจาก แอโนด ไปยัง แคโทด เมื่อถูกถ่ายโอนจากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง ดังนั้นการเกิดออกซิเดชัน จะเกิดขึ้น ที่ ขั้วบวก ซึ่งอิเล็กตรอนจะหายไป และการลดลง จะเกิดขึ้น ที่ ขั้วลบ ซึ่งได้รับอิเล็กตรอน

แคโทดและแอโนดต่างกันอย่างไร?

แอโนด กับ แคโทด

แอโนด ตามคำจำกัดความคืออิเล็กโทรดที่มีกระแสไฟฟ้าไหลเข้า ใน ทางตรงกันข้าม แคโทด เป็นอิเล็กโทรดที่กระแสไฟฟ้าไหลออก หากเราดูแบตเตอรี่ที่เชื่อมต่อกับโหลด เช่น หลอดไฟ กระแสไฟฟ้าจะไหลจากขั้วบวกไปยังขั้วลบ

ทำไมแอโนดจึงสูญเสียมวลในอิเล็กโทรลิซิส?

แอโนด เป็นตัวรีดิวซ์เนื่องจากพฤติกรรมจะลดไอออนที่ แคโทด มวลจะ ลดลงเมื่อวัสดุ แอโนดที่ ทำปฏิกิริยากลายเป็นน้ำ อิออนเหล่านี้เป็นตัวออกซิไดซ์เพราะการนำอิเล็กตรอนไปทำให้ แอโนด ถูกออกซิไดซ์ มวลจะ เพิ่มขึ้นเมื่อไอออนในน้ำกลายเป็นของแข็งที่ แคโทด

ทำไมฟองจึงก่อตัวขึ้นในอิเล็กโทรไลซิส?

ในเซลล์ อิเล็กโทรไลต์ ฟองที่ เกิดขึ้นบนพื้นผิวของอิเล็กโทรดจะลดพื้นที่ผิวที่มีประสิทธิภาพ ทำให้เกิดความผันผวนของความหนาแน่นกระแสและอัตราการเกิดปฏิกิริยา ในระบบที่มีสารละลายในน้ำ การปลดปล่อยไฮโดรเจนหรือออกซิเจนเป็นสาเหตุหลักของการเกิด ฟอง

ความเข้มข้นส่งผลต่ออิเล็กโทรไลซิสอย่างไร?

เมื่อ ความเข้มข้น เพิ่มขึ้น ความต้านทานจะลดลง และความต่างศักย์จะลดลง และด้วยกระแสไฟฟ้าที่เท่ากัน เซลล์ที่มีค่าความต่างศักย์มากกว่าจะติดแผ่นโลหะมากขึ้น ในการทดสอบ ผลกระทบ ของ ความเข้มข้น ของอิเล็กโทรไลต์ ความต่างศักย์ก็ควรเป็นตัวแปรควบคุมด้วย